ахбор

Химияи кам кардани H2S. Мо аз 3 хосияти муҳими молекулаи H2S дар ҷараёни коҳиш додани H2S истифода мебарем.

H2S гази туршӣ аст ва бисёр аминҳоро ба гидросульфиди аминиум намак мекунад. Аммо реаксия баръакс аст ва асоси воҳиди коркарди аминро ташкил медиҳад; намак бо гармӣ дубора ба H2S ҷудо мешавад ва амини озод. Ин раванд инчунин CO2-ро хориҷ мекунад, зеро он инчунин гази кислота аст.

H2S агенти коҳишдиҳанда аст ва аз ин рӯ метавонад ба осонӣ оксид карда шавад. Ҳолати валентии сулфур дар H2S -2 аст ва метавонад то 0, сулфури элементарӣ (масалан, нитрити натрий ё пероксиди гидроген) ё +6, сулфат бо гази хлор, гипогалитҳо ва ғ.

H2S як нуклеофили пурқувватест, ки аз ҳисоби атоми сулфур, ки пойгоҳи мулоими Люис мебошад. Электронҳо дар қабати 3 электрон ҷойгиранд, дуртар аз ядро, бештар ҳаракаткунанда ва ба осонӣ ҷойгузин мешаванд. Мисоли комили ин далели он аст, ки H2O моеъ бо нуқтаи ҷӯшиши 100 С аст, дар ҳоле ки H2S, молекулаи вазнинтар, газ бо нуқтаи ҷӯшиши -60 C мебошад. Хусусияти асосии Льюис аз атоми оксиген гидрогени хеле қавӣ ташкил медиҳад. вомбаргҳо, бештар аз H2S, аз ин рӯ фарқияти бузурги нуқтаи ҷӯшон. Потенсиали нуклеофилии атоми сулфур дар реаксия бо триазин, формальдегид ва релизҳои нимформалӣ ё формальдегид, акролеин ва глиоксал истифода мешавад.